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B016769 - CHIMICA GENERALE E INORGANICA
Principali informazioni
Lingua Insegnamento
Contenuto del corso
Libri di testo consigliati
Obiettivi Formativi
Prerequisiti
Metodi Didattici
Altre Informazioni
Modalità di verifica apprendimento
Programma del corso
Anno Accademico 2019-20
Coorte 2019 - Laurea Triennale (DM 270/04) in BIOTECNOLOGIE
Anno di corso
Primo Anno - Primo Semestre
Dipartimento di Afferenza
Medicina Sperimentale e Clinica
Tipo insegnamento
Attività formativa monodisciplinare
Settore Scientifico disciplinare
CHIM/03 - CHIMICA GENERALE ED INORGANICA
Crediti Formativi
6
Ore Didattica
48
Periodo didattico
30/09/2019 ⇒ 20/12/2019
Frequenza Obbligatoria
No
Tipo Valutazione
Voto Finale
Contenuto del corso
mostra
Programma del corso
mostra
Docenza
- Cognomi A-K TURANO PAOLA
- Cognomi L-Z PICCIOLI MARIO
Lingua Insegnamento - Cognomi A-K
Italiano
Contenuto del corso - Cognomi A-K
Struttura atomica. Mole. Reazioni chimiche. Orbitali atomici. Proprietà periodiche. Legame covalente. Formule di struttura. Legame ionico. Interazioni di Van der Waals e legame a idrogeno. Stati di aggregazione della materia; soluzioni. Termodinamica. Equilibrio chimico, costante di equilibrio. Equilibri acido-base e calcolo del pH. Equilibri di complessazione. Prodotto di solubilità. Reazioni redox e potenziali di riduzione. Cinetica chimica. Chimica nucleare. Cenni di chimica inorganica.
Libri di testo consigliati - Cognomi A-K (Cerca nel catalogo della biblioteca)
I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, Chimica, Casa Editrice Ambrosiana I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani - Stechiometria: un avvio allo studio della chimica, editrice CEA
Obiettivi Formativi - Cognomi A-K
Conoscenza e capacità di comprensione:
Lo studente acquisirà conoscenze di base sulla struttura della materia, sugli equilibri chimici e sui fattri determinanti la reattività.
Capacità di applicare conoscenza e comprensione:
Saper risolvere quantitativamente problemi chimici applicamdoli alla pratica del laboratorio chimico di base. Capacità di applicare le conoscenza acqusisti per frequentare con profitto i successivi corsi.
Lo studente acquisirà conoscenze di base sulla struttura della materia, sugli equilibri chimici e sui fattri determinanti la reattività.
Capacità di applicare conoscenza e comprensione:
Saper risolvere quantitativamente problemi chimici applicamdoli alla pratica del laboratorio chimico di base. Capacità di applicare le conoscenza acqusisti per frequentare con profitto i successivi corsi.
Prerequisiti - Cognomi A-K
Nessuno
Metodi Didattici - Cognomi A-K
Lezioni frontali ed esercitazioni numeriche.
Altre Informazioni - Cognomi A-K
Diapositive delle lezioni ed esempi di esercizi disponibili online:
http://www.cerm.unifi.it/people/paola-turano/34-didattica/didattica/266-prof-p-turano
Altro materiale su moodle
http://www.cerm.unifi.it/people/paola-turano/34-didattica/didattica/266-prof-p-turano
Altro materiale su moodle
Modalità di verifica apprendimento - Cognomi A-K
Esame di profitto scritto e orale.
Prova scritta per idoneità(durata 2 ore) volta all'accertamento delle abilità, suddivisa in 2 parti:
Parte A: formule di struttura, nomenclatura, bilanciamento di reazioni redox;
Parte B: esercizi di stechiometria.
Prova orale volta alla valutazione delle conoscenze, della capacità di esposizione e della capacità di applicare le conoscenze alla risoluzione di problemi chimici semplici. Discussione della prova scritta.
Prova scritta per idoneità(durata 2 ore) volta all'accertamento delle abilità, suddivisa in 2 parti:
Parte A: formule di struttura, nomenclatura, bilanciamento di reazioni redox;
Parte B: esercizi di stechiometria.
Prova orale volta alla valutazione delle conoscenze, della capacità di esposizione e della capacità di applicare le conoscenze alla risoluzione di problemi chimici semplici. Discussione della prova scritta.
Programma del corso - Cognomi A-K
Struttura atomica della materia. Atomo, nucleo, particelle subnucleari. Masse atomiche e masse molecolari. La mole. Le reazioni chimiche. La radiazione elettromagnetica. Fotoni. Natura dualistica dell'elettrone. L'equazione di Schroedinger. La quantizzazione dell'energia. La funzione d’onda. Gli orbitali atomici. Numeri quantici e Aufbau. Il legame covalente. Legami sigma e legami pi-greco. Ordine di legame in molecole biatomiche.
Il modello VSEPR e le formule di struttura. Limiti di applicabilità del modello VSEPR. Elettronegatività e legame covalente polare. Composti di coordinazione. Legame ionico. Le soluzioni. Soluzioni a titolo noto: molarità, molalità, frazione molare, percentuale in massa. Gli stati di aggregazione della materia. Diagrammi di stato. Le proprietà colligative. Le forze intermolecolari: van der Waals e legame a idrogeno. Approfondimento: il legame a idrogeno nella struttura secondaria e terziaria di proteine. Termodinamica: definizione di sistema aperto, chiuso, isolato e di funzione di stato. Entalpia e primo principio della termodinamica. Entropia e secondo principio della termodinamica. Il terzo principio della termodinamica. La termodinamica dei passaggi di stato. Termodinamica dei processi di solubilizzazione. Termodinamica e reazioni chimiche. L'equilibrio chimico. La legge di azione di massa. Costante di stabilità e energia libera di reazione. Equilibri eterogenei. Esempi di calcolo. Il principio di Le Chatelier. Definizione di acidi e basi secondo Arrhenius e secondo Bronsted-Lowry. La scala del pH. Esempi di calcolo del pH di soluzioni di acidi e basi forti. Ka , Kb, e Kw. L'effetto livellante dell'acqua. Calcolo del pH di soluzioni di acidi e basi deboli. Concetto di titolazione e definizione del punto equivalente. Il pH del punto equivalente in titolazioni acido-base. Curve di titolazione. Le soluzioni tampone: calcolo del pH. Indicatori; pH-metro. Acidi e basi di Lewis. Equilibri di complessazione. Il prodotto di solubilità. L'effetto dello ione a comune. Ridiscioglimento di precipitati attraverso variazioni di pH. Esempi di calcolo. Numero di ossidazione e bilanciamento delle reazioni redox. Pila Daniell. Potenziale di riduzione. Equazione di Nernst. Spontaneità delle reazioni redox: esempi di calcolo.
Attacco dei metalli. La cinetica chimica: definizione di velocità di reazione, ordine di reazione. Energia di attivazione. L’andamento dell’energia potenziale in funzione della coordinata di reazione. Catalizzatori. Reazioni nucleari. Processi di decadimento radioattivo. Tempo di dimezzamento.
Cenni di chimica inorganica: sostanze elementari, idruri, ossidi, perossidi e superossidi; idrossidi acidi e basici, alogenuri.
Il modello VSEPR e le formule di struttura. Limiti di applicabilità del modello VSEPR. Elettronegatività e legame covalente polare. Composti di coordinazione. Legame ionico. Le soluzioni. Soluzioni a titolo noto: molarità, molalità, frazione molare, percentuale in massa. Gli stati di aggregazione della materia. Diagrammi di stato. Le proprietà colligative. Le forze intermolecolari: van der Waals e legame a idrogeno. Approfondimento: il legame a idrogeno nella struttura secondaria e terziaria di proteine. Termodinamica: definizione di sistema aperto, chiuso, isolato e di funzione di stato. Entalpia e primo principio della termodinamica. Entropia e secondo principio della termodinamica. Il terzo principio della termodinamica. La termodinamica dei passaggi di stato. Termodinamica dei processi di solubilizzazione. Termodinamica e reazioni chimiche. L'equilibrio chimico. La legge di azione di massa. Costante di stabilità e energia libera di reazione. Equilibri eterogenei. Esempi di calcolo. Il principio di Le Chatelier. Definizione di acidi e basi secondo Arrhenius e secondo Bronsted-Lowry. La scala del pH. Esempi di calcolo del pH di soluzioni di acidi e basi forti. Ka , Kb, e Kw. L'effetto livellante dell'acqua. Calcolo del pH di soluzioni di acidi e basi deboli. Concetto di titolazione e definizione del punto equivalente. Il pH del punto equivalente in titolazioni acido-base. Curve di titolazione. Le soluzioni tampone: calcolo del pH. Indicatori; pH-metro. Acidi e basi di Lewis. Equilibri di complessazione. Il prodotto di solubilità. L'effetto dello ione a comune. Ridiscioglimento di precipitati attraverso variazioni di pH. Esempi di calcolo. Numero di ossidazione e bilanciamento delle reazioni redox. Pila Daniell. Potenziale di riduzione. Equazione di Nernst. Spontaneità delle reazioni redox: esempi di calcolo.
Attacco dei metalli. La cinetica chimica: definizione di velocità di reazione, ordine di reazione. Energia di attivazione. L’andamento dell’energia potenziale in funzione della coordinata di reazione. Catalizzatori. Reazioni nucleari. Processi di decadimento radioattivo. Tempo di dimezzamento.
Cenni di chimica inorganica: sostanze elementari, idruri, ossidi, perossidi e superossidi; idrossidi acidi e basici, alogenuri.